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Index & Contents

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[목차]

 

1. Title

액체 - 증기 평형

2. Purpose

이 실험의 목적은 함께 끓는 혼합물의 온도 - 조성 기액평형도를 결정하는데 있다.

3. Priciple

이상적인 이성분 혼합물은 전 조성 범위에서 Raoult`s 법칙을 만족한다.

Raoult`s 법칙

기상에서 성분의 부분압(증기압)은 액상에 있는 성분의 몰분율과 순수한 성분의 포화 증기압의 곱과 같다.

Daltons 법칙

는 기상에서의 성분의 몰분율과 전압의 곱과 같다. 그러나 비이상계에서는 Raoult`s 법칙에 대해서 양(+) 혹은 음(-)의 편기를 나타낸다. 이성분 혼합물의 성분에 대한 증기압 곡선을 보면 (+)편기는 , 간의 분자 간 상호작용이 분자간 상호작용보다 강할 때 나타난다. (-)편기는 일 때 나타난다. 이러한 편기가 충분히 클 때 전압곡선에서 최대점이나 최소점...

 

 

 

1. Title

액체 - 증기 평형

 

2. Purpose

이 실험의 목적은 함께 끓는 혼합물의 온도 - 조성 기액평형도를 결정하는데 있다.

 

3. Priciple

이상적인 이성분 혼합물은 전 조성 범위에서 Raoult`s 법칙을 만족한다.

 

Raoult`s 법칙

 

기상에서 성분의 부분압(증기압)은 액상에 있는 성분의 몰분율과 순수한 성분의 포화 증기압의 곱과 같다.

 

Dalton’s 법칙

 

는 기상에서의 성분의 몰분율과 전압의 곱과 같다. 그러나 비이상계에서는 Raoult`s 법칙에 대해서 양(+) 혹은 음(-)의 편기를 나타낸다. 이성분 혼합물의 성분에 대한 증기압 곡선을 보면 (+)편기는 , 간의 분자 간 상호작용이 분자간 상호작용보다 강할 때 나타난다. (-)편기는 일 때 나타난다. 이러한 편기가 충분히 클 때 전압곡선에서 최대점이나 최소점이 생기게 된다.

액상과 기상의 평형에서의 압력 - 조성의 기액평형도는 다음과 같다.

여기서 는 Raoult`s 법칙으로 구할 수 있으나 실제로는 온도 - 조성의 기액평형도를 많이 이용한다. 압력 - 조성의 기액평형도를 뒤집으면 온도 - 조성의 기액평형도가 된다.

끓는점에서의 액상과 기상의 굴절률을 측정하고 표 1의 굴절률을 측정하여 굴절률대 몰분율의 검양곡선을 그리고 검양곡선에서 굴절률(액상, 기상 모두)에 대한 몰분율을 찾는다.

 

4. Apparatus & Reagents

1)Apparatus

ㆍboiling point measurement equipment

ㆍsteel stand

ㆍ…(생략)

 

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